进入初三刚刚学习化学,很多同学觉得没有学习好,本课件是高途张立琛老师的初三化学思维导图课程,内容较全面,可以根据自己的需求学习。
1、金属活动性顺序:
  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近
  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
  2、金属+酸盐+H2中:
  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨
  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
  (1) 酸(H+)检验。
  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
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